0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
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작성일 22-09-22 22:17
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이것으로 우리 실험의 결과로 나온 factor 값은 1에 비슷하였는데 이것은 우리가 사용한 시료의 양이 정확하지 않았다는 것이 되고 0.1N-NaOH 의 경우 factor 값이 1차 표정일 때와 2차 표정일 때 다른 것을 볼 수 있는데 이것은 우리가 제조한 0.1N-HCl용액이 정확하지 않기 때문에 1차 표정의(定義) factor 값이 2차 표정의(定義) factor 값보다 믿을 수 있다고 볼 수 있다아
2. 서론 (Introduction)
우리가 배우는 정량analysis(분석) 화학이란 시료의 화학적 성분(成分)함량을 구하여 그 조성이나 순도를 결정하는 화학적 조작법과 그 理論(이론)에 관한 학문으로 정량analysis(분석) 의 방법으로는 중량analysis(분석) 법, 용량analysis(분석) 법 그리고 기기analysis(분석) 법 등이 중요한 부분을 차지하고 있다아 중량analysis(분석) 법은 침전법, 휘발법, 추출법 등의 방법을 통해 analysis(분석) 대상 성분(成分)물질을 얻은 다음 이 성분(成分)물질을 항량(동일한 조건하에서 1시간 더 건조하거나 또는 강렬할 때 전후의 무게 차가 0.3mg 이하)으로 만든 후에 그 성분(成分)물질의 화학식 등으로써 물질의 농도 또는 양을 결정하는 analysis(분석) 법이며, 기기analysis(분석) 법은 각종 다양한 analysis(분석) 기기를 사용하여 analysis(분석) 대상 성분(成分) 물질을 analysis(분석) 하는 analysis(분석) 법으로 정성분(成分)석과 정량analysis(분석) 을 동시에 할 수 있다는 advantage을 갖는다. 여기에 Na2CO3 와 oxalic acid(H2C2O4ㆍ2H2O) 으로 1차 표정을 행하였고, 우리가 제조한 0.1N-HCl 을 2차 표정물질로 이용하여 2차 표정도 하였다.
레포트/공학기술
0.1 노르말농도인 염산과 수산화나트륨 표준용액 만드는 법에 대한 實驗(실험)보고서 입니다.1번째실험보고서 , 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법공학기술레포트 ,
1. 요약 (Abstraction)
2. 서론 (Introduction)
3. 재료 및 방법 (Materials & Methods)
4. 결과 및 토의 (Result & Discussion)
1. 요약 (Abstraction)
우리가 식품 analysis(분석) 실험에 임하여 처음으로 했던 실험은 표준 용액을 제조하는 것으로 0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 을 500ml를 제조하였다. 또한 용량…(省略)
다. 또한 0.1N-NaOH 는 oxalic acid(H2C2O4ㆍ 2H2O) 을 이용한 1차 표정의(定義) factor 값은 1.052가 나왔고 0.1N-HCl 을 이용한 2차 표정에서의 factor 값은 1.093이 나왔다. 이 실험의 결과 0.1N-HCl 의 규정도 계수(factor) 값은 0.9476이 나왔다.
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1번째實驗(실험)보고서
0.1N-HCl 과 0.1N-NaOH 표준용액 만드는 법
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0.1 노르말농도인 염산과 수산화나트륨 표준용액 만드는 법에 대한 실험보고서 입니다.
