[자연과학] 일반화학실험 - 화학반응속도 구하기
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작성일 22-12-17 02:58
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일정한 부피 속에 들어 있는 反應에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자...
1. 實驗 주제
: 화학反應속도 구하기
2. 實驗 목적
화학 反應 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 反應 차수를 實驗적으로 결정한다.
일정한 부피 속에 들어 있는 反應에 참여하는 입자, 즉 원자, 이온 등의 수가 증가하면 분자간의 충돌이 빈번해질 것이고, 따라서 유효 충돌이 많아지면 활성화 착물이 많아져서 反應 속도는 빨라질 것이다.
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[자연과학] 일반화학실험 - 화학반응속도 구하기
1. 實驗 주제
: 화학反應속도 구하기
2. 實驗 목적
화학 反應 속도 식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 反應 차수를 實驗적으로 결정한다. 이 분해 反應의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 反應 속도가 상당히 빨라진다. 따라서, 反應 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 反應 속도가 빨라진다.
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[자연과학] 일반화학실험 - 화학반응속도 구하기
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다.
3. 實驗 理論 및 원리
화학反應에 영향을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있따 그 중 反應물의 농도증가는 反應물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 反應물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학反應속도가 증가하게 되는 것이다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학反應 속도의 증가라 할 수 있따
○ 反應속도와 농도
反應 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 反應하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 反應이 일어난다는 충돌 理論이 지배적이다. 즉, 입자수의 증가는 농도의 증가를 불러오고 그것은 충돌횟수의 증가, 곧 화학反應 속도의 증가라 할 수 있따
○ 反應속도와 농도
反應 속도는 물질을 분자적 관점으로 보아 두 분자가 反應하기 위하여 서로 접근해서 계속적으로 충돌할 때 화학 反應이 일어난다는 충돌 理論이 지배적이다.
3. 實驗 理論 및 원리
화학反應에 영향을 미치는 요인에는 농도, 온도, 촉매가 있따 그 중 反應물의 농도증가는 反應물의 입자수를 증가시키고 입자수가 증가함으로 反應물끼리의 충돌횟수가 증가하게 되어 결과적으로 화학反應속도가 증가하게 되는 것이다.
일반적으로 反應속도는 反應 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다.
aA + bB -` cC + dD
k〓 Rate constant (온도에 의존) m ,n 〓 Reaction order (實驗을 통해서만 결정)
이 實驗에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 反應 속도를 측정(測定) 한다.
1단계 (느림) : H2O2(aq) + I-(aq) → H2O(l) + IO-(aq)
2단계 (빠름) : H2O2(aq) + IO-(aq) → H2O +O2(g) I-(aq)
전체反應 : 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 反應 속도는 다음과 같다. 따라서, 反應 물질의 농도가 증가하면 충돌의 기회가 증가하여 反應 속도가 빨라진다.
